摘要：．高铁电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH.下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 -3e-+5OH-＝FeO42-+4H2OC.放电时每转移3mol电子.正极有1mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强思维方法: .展望高考:
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（05年江苏卷）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）
A 放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2
B 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D 放电时正极附近溶液的碱性增强
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3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列叙述正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
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高铁酸钾（K2FeO4）是集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题：（1）该工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，
（2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ，
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是① ，②为下一步反应提供反应物，
（4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是 （写化学式），
（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①写出该电池充电时阳极的电极反应式 ，
②下列叙述正确的是 （填字母）
A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
B．该电池放电时，K+向负极移动
C．放电时正极有1mol K2FeO4被还原，则转移3mol电子
③用该电池电解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为 （溶液体积变化忽略不计）．
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已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题：（1）该工艺应在
（2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
（4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是
（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O
| 放电 | 充电 |
①写出该电池充电时阳极的电极反应式
②下列叙述正确的是
A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
B．该电池放电时，K+向负极移动
C．放电时正极有1mol K2FeO4被还原，则转移3mol电子
③用该电池电解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为