摘要：5．电解反应方程式的书写步骤:①分析电解质溶液中存在的离子,②分析离子的放电顺序,③确定电极.写出电极反应式,④写出电解方程式.如: ⑴电解NaCl溶液:2NaCl+2H2O 电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH.溶质.溶剂均发生电解反应.PH增大. ⑵电解CuSO4溶液:2CuSO4 + 2H2O电解====2Cu + O2↑+ 2H2SO4 溶质.溶剂均发生电解反应. PH减小. ⑶电解CuCl2溶液:CuCl2电解==== Cu+Cl2 ↑ 电解盐酸: 2HCl 电解==== H2↑+Cl2↑ 溶剂不变.实际上是电解溶质.PH增大. ⑷电解稀H2SO4.NaOH溶液.Na2SO4溶液:2H2O电解==== 2H2↑ + O2↑.溶质不变.实际上是电解水.PH分别减小.增大.不变.酸.碱.盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率. ⑸电解熔融NaOH: 4NaOH 电解====4Na + O2↑ + H2O↑ ⑹用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu +2H2O电解==== Cu(OH)2 + H2↑ ( 注意:不是电解水.)
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高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（ ）
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤盐类均能发生水解反应；
⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤盐类均能发生水解反应；
⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
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高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是
（ ）
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应 方向进行；
⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥
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