合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H= -92.4 kJ/mol，
①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序号）_______。  
a．用铁触媒加快化学反应速率            
b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
c．将原料气中的少量CO等气体净化除去  
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。
a．若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N₂的转化率为а1，此时，反应放热为_________kJ；
b．若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为1.0 mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v(NH₃)=_________。
c．若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率为а2，则а2_______а1（填“＞、＜或＝”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是______________________。
②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
a．催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H=－483.6kJ/mol                  
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是___________________。
b．碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_______________。
（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是__________________ 。

工业制硫酸的尾气中含有一定量SO₂，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法．
（一）工业实际吸收过程中，第I步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO₂，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A．

（1）产品A是（填化学式）．
（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）₂溶液直接制得产品CaSO₃，你认为是否可行？（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是
（二）制备MnSO₄?H₂O：SO₂还原MnO₂矿制备MnSO₄?H₂O，过程如下：

（1）生产中提高MnO₂矿浸出率的措施除了将矿石粉碎还有（答出一条即可）．
（2）除铁发生的离子反应方程式为．
（3）操作I的名称为．
（4）MnSO₄?H₂O在1150℃高温下易分解，产物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是．

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 
据此回答以下问题：
（1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是（填序号，错选扣分）．
①升高温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④及时分离出NH₃
（2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：．（填序号）．
①N₂的消耗应速率是NH₃的消耗速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入NH3的物质的量
y	NH3的物质的量	平衡常数K	NH3的转化率	生成物物质的量总和