（2012?天津）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；
得到滤渣1的主要成分为．
（2）第②步加H₂O₂的作用是，使用H₂O₂的优点是；调溶液pH的目的是使生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄?5H₂O制备无水CuSO₄的方法是．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，方案不可行，原因是：从原子利用率角度考虑，方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄?5H₂O （M_r=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol?L^-1 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H2Y^2-=CuY^2-+2H⁺
写出计算CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式ω=；
下列操作会导致CuSO₄?5H₂O含量的测定结果偏高的是．
a．未干燥锥形瓶    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．