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［原料气成分（体积分数）：SO2：7%，O2：11%，N2：82%；压强：0.1Mpa］
温度/℃ | 400 | 450 | 500 | 525 | 550 | 575 | 600 | 650 | 1 000 |
转化率/％ | 99.2 | 97.5 | 95.8 | 93.5 | 90.5 | 85.6 | 79.9 | 73.7 | 58.5 |
SO2接触氧化是一个放热反应。根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下最为有利。但为什么实际生产中，选定400—500 ℃作为操作温度?
(2)压强对SO2平衡转化率的影响的有关参数如下表［原料气成分同第（1）题］
压强／Mpa 转化率/％ 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据，分析回答为什么SO2接触氧化在常压下进行。
科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42－和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是___________（填序号）；
A．同种单质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体
（2）N4H4（SO4）2__________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用；
（3）已知白磷、NH+4、N4H4+4的空间构型均为四面体，NH+4的结构式为
（→表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为 
请画出N4H4+4的结构式_____________________________。
（4）已知液氨中存在着平衡2NH3 
NH4++NH2－。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子,请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式:_________________ ________________。
(5)NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O NH
+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是 。（填a或b）
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。 
②该反应的平衡常数表达式为_________，升高温度，平衡常数的数值将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_____________．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-93．4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
_______________。
（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH-―4e-＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为__________________________．有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由_________________________________________．
在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率
（2）反应处于平衡状态的时间是：
（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是
（4）第25分钟，平衡改变的条件是
（5）判断该反应达到平衡状态的标志是
a．N2和NH3浓度相等
b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变．
（1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
| [H2][CO] |
| [H2O] |
它所对应的化学反应为：
（2）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1 ①
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2 ②
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3 ③
则K1、K2、K3，之间的关系是：
反应①的平衡常数K随温度的升高而
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
| 容器编号 | n（C）mol | n（H2O）mol | n（CO）mol | n（H2）mol | v正、v逆比较 |
| Ⅰ | 0.2 | 0.12 | 1.20 | 0.20 | v正=v逆 |
| Ⅱ | 0.16 | 0.20 | 0.40 | 0.80 | v正 ＞ ＞ v逆 |
| 0.2×0.4 |
| 0.1 |
| 0.2×0.4 |
| 0.1 |
（3）该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）如果（3）中的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2O4、NO2的量），反应速率v与时间t关系如右图所示．图中t4时引起平衡移动的条件可能是