(1)Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最合适的过氧化物是___________。

(2)过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H₂O₂氧化氯化亚铁的离子反应方程式：_________________________________________。

(3)与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性分子的有___________、___________(举两例，写化学式)。

(4)纯的过氧化氢常用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼(N₂H₄)与足量的液态过氧化氢反应，生成N₂和H₂O(g)，放出256.6kJ的热量。则该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

I、（10分）过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：

A．2 H₂O₂=2 H₂O+O₂↑           B．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂

C．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O

D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O

E．H₂O₂+MnSO₄ = MnO₂ + H₂SO₄             F．H₂O₂ +2Fe²⁺+2H⁺== 2Fe³⁺+2H₂O

（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。

（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）                   。

（3）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）              。

（4）通过以上反应分析，H₂O₂常称为绿色氧化剂，原因是___________________

（5）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、MnO₂氧化性由强到弱的顺序是：               

II、(6分)某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠(NaClO)溶液，并加入少量的稀硫酸，只发现溶液立即变蓝；(已知I₂遇淀粉变蓝)

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠(Na₂SO₃)溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式                                       

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO的氧化性由弱到强的顺序是________。