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有A、B、C、D、E五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大C和D能形成化合物
，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40％，在其氢化物中的含量是94.1％，A原子中质子数、中子数、电子数均相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状况下生成22.4L
，C原子中有14个中子，问A、B、C、D、E各是什么元素，并分别指出它们在周期表中的位置．
有A、B、C、D、E五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大C和D能形成化合物
，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40％，在其氢化物中的含量是94.1％，A原子中质子数、中子数、电子数均相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状况下生成22.4L
，C原子中有14个中子，问A、B、C、D、E各是什么元素，并分别指出它们在周期表中的位置．
已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体中，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d能级为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：（1）元素B、C的第一电离能的大小关系是
（2）A的氢化物：A2H4分子中，A原子采取的杂化形式为
（3）单质D和铝的混合粉末mg，与足量氢氧化钠浓溶液充分反应，生成标准状况下气体的体积为VL，则混合粉末中单质D的质量百分数是
m-
| ||
| m |
m-
| ||
| m |
（4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为
| 2M |
| (a)3NA |
| 2M |
| (a)3NA |
现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。则：
(1)五种元素的元素符号分别为：A ，B ，C ，?D ，E 。
(2)五种元素中，单质还原性最强的是 ，简单离子还原性最强的是 。
(3)依次写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式： 、 、 、 、 ，其中酸性最强的是 ，碱性最强的是 。
(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
(5)B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式： 。
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