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研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H+和OH﹣外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：
|
离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42- |
NO3﹣ |
Cl﹣ |
|
浓度/mol·L-1 |
4×10-6 |
6×10-6 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根据表中数据判断试样的pH =
（2）含SO2的工业废气处理：废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g）
2NO(g） 
H＞0
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为 。
（4）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
取标准状况下4.48LCH4还原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H2O(l)，则放出的总热量Q的取值范围是 。
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研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H+和OH﹣外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3﹣ | Cl﹣ |
| 浓度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断试样的pH =
（2）含SO2的工业废气处理：废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g）
2NO(g） 
H＞0汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为 。
（4）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
取标准状况下4.48LCH4还原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H2O(l)，则放出的总热量Q的取值范围是 。 查看习题详情和答案>>
（1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式
（2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL．则通入氧气的体积可能为
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
| 起始浓度（mol． L-1） | c（ NH3） | c（ O2） | c（ NO） | c（ H20） |
| 甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
| 乙 | 2 | 4 | 0 | 0 |
| 丙 | 0.5 | x | y | z |
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1
A．大于 B．小于 c．等于 D．以上都有可能
（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是
A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3） 查看习题详情和答案>>
氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充人2mo1N2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式______．
（2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL．则通入氧气的体积可能为______．
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
| 起始浓度（mol． L-1） | c（ NH3） | c（ O2） | c（ NO） | c（ H20） |
| 甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
| 乙 | 2 | 4 | 0 | 0 |
| 丙 | 0.5 | x | y | z |
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=______，y=______，z=______．
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1______a2．
A．大于 B．小于 c．等于 D．以上都有可能
（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是______．
A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3） 查看习题详情和答案>>
研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题：
（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)
2N2(g)
+3H2O(g) △H＜0,反应的氧化剂是________________。
（2）巳知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应,浓度随时间变化关系如图所示。则图中两条曲线X和Y，表示N2O4浓度变化的是____，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是_________。
（3）25℃时,将NH3溶于水得100 mL0.1 mol • L－1的氨水，测得pH＝11，则该条件下，NH3 • H2O的电离平衡常数Kb＝_______。
（4）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol；
C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H＝－393.5kJ/mol。
则反应4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2 (g)＋ N2(g) △H＝________。
（5）用电化学法可获得N2O5。如图装置中，阳极的电极反应式为：N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋，则该电解反应的化学方程式为________________。
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