摘要：氮化硅是一种新型陶瓷材料.它可由石英与焦炭在高温的氮气流中.通过以下反应制得: ⑴配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内) ⑵该反应中的氧化剂是 .其还原产物是 , ⑶该反应的平衡常数表达式为K= , ⑷若知上述反应为放热反应.则其反应热为ΔH 零(填“大于 .“小于 或“等于 ),升高温度.其平衡常数值 (填“增大 .“减小 或“不变 ) ⑸若使压强增大.则上述平衡向 反应方向移动, ⑹若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/则N2的消耗速率为v(N2)= mol/. [解析]本题是一道主要考查化学反应速率和化学平衡的综合题. (1)用化合价升降法配平3SiO2+6+22Si3N4+6CO (2)N2为氧化剂.C为还原剂.Si3N4为还原产物. (3)因为N2.CO为气体.K= , (4)反应热用ΔH来表示,ΔH＜0.升高温度,平衡向吸热方向移动.即向逆反应方向移动.K减小. (5)增大压强, 平衡向气体体积减小的方向移动.即向逆反应方向移动. (6)速率之比等于化学计量数之比.则N2消耗速率为 mol·-1=6 mol·-1. [答案]N2 (3)Si3N4 逆 (6) 6

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