摘要：3 mol·L-1.则vb=0.075 mol·L-1·s-1.故B项正确,平衡后.增大压强平衡正移.A的转化率增大.故C项错误,平衡后.升温平衡逆移.C的浓度减小.故D项错误. 11关于下列各图的叙述正确的是( ) A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化.则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中.各物质的浓度与其消耗速率之间的关系.其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况.将A.B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时.溶质的质量分数B>A D．丁表示常温下.稀释HA.HB两种酸的稀溶液时.溶液pH随加水量的变化.则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 [答案]选D.
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2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）
| A、ν（A）=0.7 mol?L-1?min-1 | B、ν（B）=0.3 mol?L-1?min-1 | C、ν（C）=0.9 mol?L-1?min-1 | D、ν（D）=1.1 mol?L-1?min-1 |
（2011?漳州一模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图．
回答下列问题：
（1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol?L-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为
（2）利用MgCl2?6H2O制备无水氯化镁，需在干燥的
（3）反应I中CO（NH2）2与H2O反应生成CO2和NH3?H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为
（4）某科研小组研究反应I在温度为378K～398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（5）如图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）：
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回答下列问题：
（1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol?L-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为
10
10
．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）（2）利用MgCl2?6H2O制备无水氯化镁，需在干燥的
HCl
HCl
气流中加热，原因是MgCl2?6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
MgCl2?6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
．（3）反应I中CO（NH2）2与H2O反应生成CO2和NH3?H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．（4）某科研小组研究反应I在温度为378K～398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
| 实验 编号 |
T/K | 反应 时间/h |
反应物的物质的量配比 n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O] |
实验目的 |
| ① | 378 | 3 | 3：1 | （Ⅰ）实验①和③探究 反应物的物质的量配比对产率的影响 反应物的物质的量配比对产率的影响 删除此空 删除此空 ；（Ⅱ）实验②和④探究 温度对产率的影响 温度对产率的影响 ；（Ⅲ）实验②和 ③ ③ 探究反应时间对产率的影响． |
| ② | 378 | 4 | 4：1 | |
| ③ | 378 | 3 | ||
| ④ | 398 | 4 | 4：1 |
在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化
在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化
在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
产率随温度的升高而增大
产率随温度的升高而增大
．
工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将6molCO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）| A、反应开始至a点时v（H2）=1mol?L-1?min-1 | B、若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0 | C、曲线II对应的条件改变是降低压强 | D、保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol?L-1＜c（CH3OH）＜8/3 mol?L-1 |