摘要：高温下.某反应达到平衡.平衡常数.恒容时.温度升高.H2 浓度减小.下列说法正确的是( ) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下.增大压强.H2浓度一定减小 C．升高温度.逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2 [解析]选A.由平衡常数的表达式知.该反应化学方程式为CO2+H2 CO+H2O.D错, 项.A项.温度升高.H2浓度减小.说明平衡正向移动.该反应为吸热反应.焓变为正值,B项.恒温恒容下.增大压强.相当于体积缩小.H2浓度一定增大,C项.升高温度.正.逆反应速率都会增大.
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（2010?武汉模拟）如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
”（“→”表示一步反应）的是（ ）（2010?朝阳区模拟）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否达到了排放标准
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液 滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
①I中，量取K2Cr207，溶液的仪器是
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
③Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=
（用含c、V1、V2的表达式表示）．
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（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为
HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
．③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++
CH4
CH4
═CH3Hg++H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否达到了排放标准
否
否
（填“是”或“否”）．④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
．（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液 滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
①I中，量取K2Cr207，溶液的仪器是
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）
．②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
．③Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=
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