摘要：17． (1)298K时.由氢气和氧气反应生成l mol水蒸气放热241．8 kJ.写出该反应的热化学方程式 . +O2(g)=CO2(g) △H=△H1, ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=△H2, ③TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=△H3, 则TiO2(s)+2C12=TiCl4的△H . (3)在一密闭容器中充人一定量的N2和H2.经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率: v(H2)=0．45mol／.则2 s末NH3的浓度为 .

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(6分)(1)298K时，由氢气和氧气反应生成l mol水蒸气放热241．8 kJ，写出该反应的热化学方程式                  。

(2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)            △H=△H1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                  △H=△H2；

③TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g)        △H=△H3；

则TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H                。

(3)在一密闭容器中充人一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率：v(H2)=0．45mol／(L?s)，则2 s末NH3的浓度为                。

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在298K时，下列反应的△H依次为：
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H1= -1 366. 8kJ·mol-1
C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=- 393. 5kJ·mol-1
 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=- 285. 8kJ·mol-1
 乙醇( C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、 130. 6.5. 74.205.3（单位均为J·mol-1·K-1），则298K时， 由单质生成1mol乙醇的△H、△S及△H- T△S分别为多少？
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在298K时，下列反应的ΔH依次为：
C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝－1366.8kJ·mol-1
C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)→H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ·mol-1
乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3(J·mol-1·K-1)，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分别为多少？

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在298 K时，下列反应的ΔH依次为：
C2H5OH(l) +3O2(g)→2CO2(g) + 3H2O(l)；△H1 = -1366．8 kJ·mol-1
C(石墨) + O2(g) → CO2(g)； △H2 = -393．5 kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)； △H3 = -285．8kJ·mol-1
乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161．0、130．6、5．74、205．3 J·mol-1·K-1，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少？
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已知：在298 K、100 kPa时，

①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－400 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH2＝－570 kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2600 kJ·mol－1；

(1)写出298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol　C2H2(g)反应的热化学方程式

________．

(2)现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol　Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反应．所得溶液为________．

将反应后的溶液分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：

①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式________．

②加热b，观察到________．

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