一次性筷子、一次性饭盒的安全受到社会的关注．专家介绍说，正规的一次性筷子所用的
原料都是质地较好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去
白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会
对人体造成铅中毒或汞中毒．
（1）“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式
（2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量．为研究SO₂的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收集的是SO₂，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是；为比较SO₂ 和CO₂溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO₂在水中的溶解性大于CO₂在水中溶解性的实验现象是．某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为
，再滴加BaCl₂溶液，实验现象为．
（3）在制一次性筷子时有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔．已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物．其质量组成为MgO 31.88%，SiO₂63.37%，H₂O 4.75%，其化学式为．
（4）有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数（C₂₀～C₃₀）较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒．有如右的一系列物质，则A的分子式为，A、B、C可以互称同系物吗？为什么？
．该系列化合物里碳的最大质量分数为；若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物，预测E可能具有哪些化学性质（至少举2条）
．

（2010?潮州二模）Ⅰ．某学校探究性学习小组对84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制备与性质等进行以下探究．
甲同学：为制备84消毒液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠．请填空：

（1）若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a极名称为极（填“正”、“负”），连接a极的电极反应式为．
（2）用图示的装置电解饱和食盐水制备84消毒液（NaClO溶液）的离子方程式为．
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
阅读材料，根据学过的知识判断问题：
（3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用离子方程式表示）．
（4）查得弱酸的电离常数：H₂CO₃K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11；HClO  K=3×10^-8．
从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）：．
Ⅱ．Mg（ClO₃）₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
 MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂．简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因：．
②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO₃）₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：．

已知：H₂A的A^2-可表示S^2-、S

O

2- 4

、S

O

2- 3

、Si

O

2- 3

或C

O

2- 3

离子．
（1）常温下，向20mL 0.2mol?L^-1 H₂A溶液中滴加0.2mol?L^-1 NaOH溶液．有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．请根据图示填空：

①当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：；
②等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入．
（2）有关H₂A的钠盐的热化学方程式如下：
①Na₂SO₄（s）═Na₂S（s）+2O₂（g）△H₁=+1011.0kJ?mol^-1；
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221.0kJ?mol^-1．
则Na₂SO₄（s）+4C（s）═Na₂S（s）+4CO（g）△H₃=kJ?mol^-1；
工业上制备Na₂S时往往要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热维持反应所需温度，其二是．
（3）若H₂A为硫酸：t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_W=．

（2010?朝阳区模拟）钠米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄．
II．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄．   
III．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．
IV．TiO₂?Xh₂O高温分解得到TiO₂．

①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是．II中所采取的操作名称是．
②III中反应的化学方程式是．
IV在实验室完成，应将TiO₂?xH₂O放在（填仪器编号）中加热．

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O，其过程大致如下：
a．O₂→2O     b．2O+H₂O→2OH（羟基）   c．OH+OH→H₂O₂
①b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
②H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理．（夹持装置已略去）
①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为．
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是．