摘要：23．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL.试回答下列问题: (1)配制稀盐酸时.应选用容量为 mL的容量瓶, (2)经计算需要 mL浓盐酸.在量取时宜选用下列量筒中的 . A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL (3)在量取浓盐酸后.进行了下列操作: ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后.沿玻璃棒注入250mL容量瓶中. ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2-3 cm处.改用胶头滴管加蒸馏水.使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切. ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水.并用玻璃棒搅动.使其混合均匀. ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次.并将洗涤液全部注入容量瓶 上述操作中.正确的顺序是 . (4)在上述配制过程中.用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸.其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高 .“偏低 .“无影响 ).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶.则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高 .“偏低 .“无影响 ). [解析](1)由于实验室里没有220mL容量瓶.所以必须选用250mL容量瓶.先配制250mL溶液.再从其中取出220mL即可.(2)c(HCl)＝＝＝11.6mol/L.加水稀释前后HCl的物质的量不变.所以11.6mol/L·V(HCl)＝250mL×1mol/L.解得V(HCl)＝21.6mL.应该选择25mL的量筒量取.(3)配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为:计算→称量或量取→溶解→冷却后转移洗涤→振荡后定容→倒转摇匀.所以正确的顺序是③①④②.(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸.量取的盐酸被稀释了.其物质的量比实际偏小.所配制溶液的浓度偏低,若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶.则一部分溶质损失.所配制溶液的浓度偏低. [答案]21.6 C 偏低,偏低

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