摘要：21．某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积的方法.拟选用下列实验装置完成实验: (1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是: A接接( ) (2)实验开始时.先打开分液漏斗上口的玻璃塞.再轻轻打开其活塞.一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因. . (3)实验结束时.该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积? . (4)实验中准确测得4个数据:实验前铝硅合金的质量m1 g.实验后残留固体的质量m2 g.实验后量筒中液面读数为VmL.则通常状况下气体摩尔体积Vm＝ L·moL-1. [解析]测定气体的摩尔体积.可以测定一定量的金属和酸反应放出的氢气的体积.然后根据化学方程式得到气体的摩尔体积的计算表达式.(1)测定气体的体积可以用排水法测定液体的体积.为了能够保证将液体顺利排出.E为进气口.F为出水口.导气管深入量筒内部.可以防止液体溅出而使测得的气体体积偏小.所以正确的装置的连接顺序是A→E→D→G.(2)金属和酸反应为放热反应.而且随着反应快速进行.锥形瓶内气体越来越多.压强越来越大.所以分液漏斗内的液体不容易流下.(3)测量气体体积时.一定要使气体的温度和压强与外界温度和大气压相同.所以应将实验装置冷却到室温.然后调节量筒中液面与广口瓶中液面相平.以保证气体压强等于外界大气压.读数时注意要平视量筒刻度.(4)反应的铝的质量为m(Al)＝(m1-m2)g.气体的体积为V×10-3L.由化学方程式: 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 54g 3Vm L (m1-m2)g V×10-3L 得Vm＝L·moL-1. [答案]铝与稀硫酸反应放热且生成气体.使锥形瓶中气体压强变大 (3)待实验装置冷却后.上下移动量筒.使其中液面与广口瓶中液面相平.再平视读取量筒中水的体积.即氢气在通常状况时的体积. (4)

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