摘要：18．在某温度下.NaOH的溶解度为20克.该温度下将80克NaOH放入220克水中.充分搅拌后.测得溶液的密度为1.2g/mL.则溶液中溶质的物质的量浓度为( ). A．0.02mol/L B．2.0mol/L C．5.0mol/L D．7.5mol/L [解析]选B.假设220克水中最多溶解x g NaOH形成饱和溶液.则:＝.解得:x＝44g＜80g.所以NaOH没有完全溶解.溶液达到饱和.NaOH的质量分数为w＝×100%＝16.7%.c＝＝＝5.0mol·L-1.
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（2010?定海区模拟）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
×100%
×100%（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
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请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、胶头滴管
胶头滴管
，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是D
D
．（填编号）A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
，加入氨水要过量的原因是使Fe3+充分沉淀
使Fe3+充分沉淀
．（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
．（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
．（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
| 112(W2-W1) |
| 160a |
| 112(W2-W1) |
| 160a |
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
．（写出一种原因即可）．
（2010?安徽模拟）图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（ ）
中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）