（2010?西城区模拟）X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（　　）

（2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为，E的基态离子的电子排布式为，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为，电负性由小到大的顺序为．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-键和π键的数目之比为；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为．

（2010?娄底模拟）在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₁
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₂
2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（　　）

（2010?娄底模拟）已知：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数为K₁；

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为（　　）

（2010?西城区模拟）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
（1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）极．
（2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式），Y是（填化学式）；CO₃^2-的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）；电极b的电极反应是．
（3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H₂O=CO₂+H₂，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
①已知25℃时，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反应热△H=．
②已知反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是．