摘要：掌握电离方程式.离子方程式的书写步骤和书写技巧.
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完成下列电离方程式、化学方程式的书写．
（1）碳酸钠在水中电离
（2）红热的细铁丝伸入氧气瓶中
（3）工业上用CO冶炼氧化铁
（4）检验KCl溶液中的氯离子
（5）NaOH与氯化铵溶液混合加热
上述反应中属于氧化还原反应的有
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（1）碳酸钠在水中电离
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-
．（2）红热的细铁丝伸入氧气瓶中
3Fe+2O2
Fe3O4
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3Fe+2O2
Fe3O4
．
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（3）工业上用CO冶炼氧化铁
3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
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3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
．
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（4）检验KCl溶液中的氯离子
取少许溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀证明含有氯离子
取少许溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀证明含有氯离子
．（5）NaOH与氯化铵溶液混合加热
NH4Cl+NaOH
NH3↑+H2O+NaCl
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NH4Cl+NaOH
NH3↑+H2O+NaCl
．
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上述反应中属于氧化还原反应的有
（2）（3）
（2）（3）
填序号）．下列离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是
①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
②pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
③水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L溶液中能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-
④NH4HCO3溶液加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-?NH3↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
⑥硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+（ ）
①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
②pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
③水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L溶液中能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-
④NH4HCO3溶液加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-?NH3↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
⑥硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+（ ）
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下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是（ ）
A．将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－ ＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+
B．已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大。则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2— + SO2+ 3 H2O ＝ 2 Al(OH)3↓＋SO32—
C．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体：2NH3 ·H2O + CO2 ＝ 2NH4+ + H2O + CO32－
D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：
2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH— ＝ 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
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