摘要：5．硝酸(HNO3) (1)物理性质:无色.刺激性气味.易挥发液体.能与水以任意比例互溶.常用浓硝 酸的质量分数大约为69%. (2)化学性质:硝酸为强酸.具有以下性质: 光或热 ①具有酸的通性. ②浓硝酸不稳定性:4HNO3 ＝ 4NO2↑+ O2↑ + 2H2O ③强氧化性:无论浓稀硝酸均具有强氧化性.与金属反应时不能放出氢气. a.与金属反应:Cu + 4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O , 3Cu + 8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O, 3Ag + 4HNO3(稀)＝ 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O , 常温下浓硝酸使铁.铝钝化. b.与非金属反应:C + 4HNO3(浓)＝ CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O . c.与其他还原剂反应,如H2S.SO2.Fe2+等. d.与有机物反应:硝化反应.酯化反应.与蛋白质发生颜色反应等. (3)制法: ①实验室制法:硝酸盐与浓硫酸微热. NaNO3(固)+ H2SO4(浓)NaHSO4 + HNO3↑ 催化剂 △ (不能强热.因硝酸不稳定.也不能用稀硫酸.无法生成气体), ②工业制法:氨的催化氧化法.4NH3 + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O, 2NO + O2 ＝ 2NO2, 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO, 尾气处理:NO2 + NO + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O

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