实验步骤：

（1）把30% NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，用清水洗净废铁屑。将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

（2）在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

（3）将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

试回答下列问题：

（1）F中的NaOH溶液的主要作用是____________________________________________。

（2）Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及（NH₄）₂SO₄溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞______________，并同时打开活塞______________。

请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用____________________________。

（3）使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液，再自然冷却结晶；②不蒸发溶液，直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是______________。（填序号）

（4）原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：

_______________________________________、______________________________________。

垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe₂O₃）。其实验方案如下：

（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：

写出滤渣B中发生反应的离子方程式：

（2）已知Fe（OH）₃沉淀的pH是2～3.2，溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是               （填序号）

A.铜粉          B.氨水          C.氧化铜            D.氢氧化铜

（3）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、

                 （填操作名称）、自然干燥。

（4）选用提供的试剂，设计实验验证铁红中是否含有FeO。

提供的试剂：a.稀盐酸  b.稀硫酸  c.KSCN溶液 d.KMnO₄溶液  e.NaOH溶液  f.碘水

所选用的试剂为       （填序号）；证明铁红中含有FeO的实验现象为               。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO₃）＝2mol·L^-1，c（H₂SO₄）＝3mol·L^-1，将0.3mol的铜放入并充分反应后，被还原的HNO₃的物质的量为        。

镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=______．

（2）硫铁矿的主要成分为FeS₂（假设杂质只含SiO₂）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO₂不反应）．该硫铁矿中FeS₂的质量分数为______．
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是______
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况下）．
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为______（最简单的整数比）．
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：

实验序号	I	II	III
加入钢样粉末的质量（g）	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积（L）（标准状况）	1.120	2.240	2.800

则该硫酸溶液的物质的量浓度为______．
③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为______ g（保留3位小数）