摘要：17．氯的原子序数为17.35Cl是氯的一种同位素.下列说法正确的 是( ). A．35Cl原子所含质子数为18 B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 [解析]选B.质子数＝原子序数＝17.A选项错误,1个1H35Cl分子含中子数为＝18个.所以mol的该分子所含的中子数＝mol×18×NA≈6.02×1023.B选项正确,气体摩尔体积必须在标况下为22.4L/mol.C选项错误,35Cl2摩尔质量为70g/mol.D选项错误.
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（2010?娄底模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）．
湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4
下列有关说法不正确的是（ ）
湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4
下列有关说法不正确的是（ ）
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（2011?宝鸡模拟）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol-1则P4+3O2═P4O6的反应热△H为（ ）
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（2010?惠州模拟）某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
①在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2是否也有两性？
②通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？
③CuO有氧化性，能被H2、CO还原，CuO也能被NH3还原吗？
（I）为探究问题①，除Cu（OH）2外必须选用的试剂为
a、稀H2SO4 b、浓的NaOH溶液 c、浓氨水 （NH3．H2O）
（II）为探究问题②，进行如下实验：
（1）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应的化学方程式为
（2）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更
（III）为解决问题③，他设计了如下实验（夹持装置未画）：
装置B中NH3和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为
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①在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2是否也有两性？
②通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？
③CuO有氧化性，能被H2、CO还原，CuO也能被NH3还原吗？
（I）为探究问题①，除Cu（OH）2外必须选用的试剂为
a、b
a、b
（填序号）：a、稀H2SO4 b、浓的NaOH溶液 c、浓氨水 （NH3．H2O）
（II）为探究问题②，进行如下实验：
（1）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应的化学方程式为
4CuO
2Cu2O+O2↑
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4CuO
2Cu2O+O2↑
．该反应说明：在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更
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稳定
稳定
（填“稳定”或“不稳定”）．（2）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更
不稳定
不稳定
（填“稳定”或“不稳定”）．（III）为解决问题③，他设计了如下实验（夹持装置未画）：
装置B中NH3和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为
3CuO+2NH3
N2 ↑+3Cu+3H2O
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3CuO+2NH3
N2 ↑+3Cu+3H2O
，说明CuO能够被NH3还原．装置C的作用：
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充分吸收反应多余的NH3，并防止倒吸现象
充分吸收反应多余的NH3，并防止倒吸现象
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