摘要：3．下列反应的离子方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸: 2H++2Cl-+Ba2++2OH- 2H2O+BaCl2 B．往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3++Fe 3Fe2+ C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O D．往FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3++Cu Fe2++Cu2+ 答案:B 解析:A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质.应写成离子的形式.故错误,C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO3)2.故错误,D选项中的反应电荷不守恒故错误.因此正确的离子方程式为B选项.
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（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
查看习题详情和答案>>（08年广东理基?26）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
查看习题详情和答案>>（08年广东理基?27）根据表1信息，判断以下叙述正确的是
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0．160 | 0．143 | 0．112 | 0．104 | 0．066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、―2 | ―2 |
A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
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