摘要: 写电极反应时要遵守守恒原则.可在电极反应式一端据需要添加H+或OH―或H2O.将两个电极反应式合起来.即可得到电池反应总方程式. [点击试题] [讲]通过以上的讨论.我们也可以抽象出原电池化学反应的本质是较活泼的金属发生氧化反应.电子从较活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金属 [板书]2.原电池反应的本质:氧化还原反应且是能自发进行的反应 [讲]上面.我们通过实验探究了解了原电池的工作原理.初步形成原电池的概念.那么.原电池是由哪些部分组成的?也即原电池的构成条件是什么? [科学探究] 探究目标:根据已有的氧化还原反应知识和电学知识.利用提供的实验用品.设计一套原电池装置.探究原电池的构成条件 实验1.如果两极的材料组成相同和不同时.将会产生什么现象? 实验2 如果溶液的导电性强弱不同时.将会产生什么现象? 实验3 如果两个电极在同一容器和不同容器中将会产生什么现象? 学生分组总结汇报实验结果和实验结论.师生共同交流探讨.得出结论 [板书]3.构成原电池的条件 ⑴有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体如碳棒)做电极. 负极:较活泼的金属 正极:较不活泼的金属或非金属导体 ⑵电极材料均插入电解质溶液中. ⑶两电极要相连接或接触.形成闭合回路. ⑷自发进行的氧化还原反应. [讲]在这里我们要注意的是.原电池中.负极的金属性比正极强.电极可能与电解质反应.也可能与电解质不反应.形成闭合回路的方式有多种.可以是导线连接两个电极.也可以是两电极接触.有的原电池产生的电流大.可以对外做功,有的原电池.电极上发生的反应很慢.产生的电流极其微弱.不能对外做功 [讲]最后.我们总结一下原电池正负极的判断方法 [板书]4.原电池正负极的判断方法 (1) 由组成原电池的两极材料判断:一般是活泼的金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 (2) 根据电流方向或电子流动方向判断:电流是由正极流向负极,电子流动方向是由负极流向正极 (3) 根据原电池两极发生的变化来判断:失电子的反应→氧化反应→负极,得电子的反应→还原反应→正极 [讲]除此之外.还可根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向来判断:在原电池的电解质溶液内.阳离子的移向的极是正极.阴离子移向的极是负极. 还有.若原电池工作后.X极质量增加.说明溶液中的阳离子在X极放电.X级活动性较弱. 若原电池工作后.X极上有气泡冒出.是因为发生了析出H2的电极反应.说明X极为正极.活动性弱. 即增重或产生气泡的为正极.溶解的为负极. 但有些特殊情况要考虑电极与电解质溶液的反应.例如.Mg.Al与NaOH溶液构成的原电池中Al作负极. [点击试题] 题型1 原电池的判断 题型2 原电池的工作原理

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