摘要：比较Na+与Mg2+半径大小
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有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是
（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
（3）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为
（4）Y与R相比，非金属性较强的是
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX．
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（5）X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为
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| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.160 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | |||
| 其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 六种元素中原子半径最大 | 次外层电子数是最外层电子数的4倍 |
（1）R在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
．（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
大于0.099nm，小于0.160nm
大于0.099nm，小于0.160nm
．（3）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为
O2＞Na+＞Mg2+
O2＞Na+＞Mg2+
（用元素符号表示）．（4）Y与R相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc
bc
（选填字母序号）．a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX．
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（5）X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为
离子键、共价键
离子键、共价键
；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O
．下列说法中，不正确的是
- A.短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
- B.第三周期元素的离子半径大小比较：Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+
- C.日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素
- D.相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱
下列说法中，不正确的是
A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+
C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素
D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱
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下列说法中，不正确的是
A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+
C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素
D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱
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下列说法中，不正确的是
| A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种 |
| B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+ |
| C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素 |
| D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱 |