摘要：比较Na与Na+的半径大小
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下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） ．
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）．
（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 ．
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与①最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ．
（5）比较半径大小Na+ O2-（填＞，=，＜=）
（6）下列叙述正确的是 （填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．
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| 元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | -2 |
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与①最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
（5）比较半径大小Na+
（6）下列叙述正确的是
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．
根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第
（2）金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
| 一定条件 |
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是
a．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是
②根据上图提供的信息，试推断E氟
下列说法中，不正确的是
- A.短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
- B.第三周期元素的离子半径大小比较：Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+
- C.日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素
- D.相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱