摘要：生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为 HF>HCl>HBr>HI 反应通式:X2 + H2 === 2HX ［演示实验］卤素单质间的置换反应 NaBr溶液 滴加氯水 上层:无色 下层:橙红色 滴加CCl4 [实验1] 溶液由无色变成橙黄色 结论:氯可以把溴从其化合物中置换出来 [板书] (4) 卤素单质间的置换反应:2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 KI 溶液 滴加CCl4 上层:无色 下层:紫红色 滴加氯水 [实验2] 溶液由无色变成棕黄色 结论:氯可以把碘从其化合物中置换出来 [板书] 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 KI 溶液 滴加CCl4 上层:无色 下层:紫红色 滴加溴水 [实验3] 溶液由无色变成棕黄色 结论:溴可以把碘从其化合物中置换出来 [板书] 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 ［讲］请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物.得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论. [板书] 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序: F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 [思考与交流]主族元素随原子核外电子层数增加.它们得失电子能力.金属性.非金属性.递变的趋势. [板书] (5) 非金属性强弱判断依据:
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已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
浓盐酸
浓盐酸
，烧瓶中加入的试剂是MnO2
MnO2
．（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，
除去Cl2中的HCl气体
除去Cl2中的HCl气体
．（3）装置B中盛放的试剂是
A
A
（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成
有淡黄色沉淀生成
，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，该反应属于四种基本反应类型中的置换
置换
反应．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．
Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．
HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）
HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．
不能
不能
金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）
金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）
．以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期，以下判断正确的是（ ）
|
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现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
（1）写出元素C的原子结构示意图
（2）元素B和D相比，金属性较强的是
①比较两种元素的单质的密度
②将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
③将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）元素B和A能形成化合物B2A2，将10g含有CO2和CO的混合气体，通入装有足量B2A2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加5.6g，则原混合气体中的CO2质量分数为
（4）向某无色透明的溶液中加入D的粉末，反应后只生成氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．K+ Na+ Cl- SO42- B．Na+ Cl- SO42- HCO3-
C．Na+ CO3- NO3- K+ D．Al3+ NH4+ Cl- SO42-．
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| 元素编号 | 元素性质与原子（分子）结构 |
| A | 族序数等于周期数3倍的元素 |
| B | 周期数等于族序数3倍的元素 |
| C | 常温下气体单质为双原子分子．C的气态氢化物能使酚酞溶液变红色 |
| D | 第三周期金属元素，能和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成氢气 |
（2）元素B和D相比，金属性较强的是
Na
Na
（填元素符号），可以验证该结论的实验是②
②
．①比较两种元素的单质的密度
②将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
③将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）元素B和A能形成化合物B2A2，将10g含有CO2和CO的混合气体，通入装有足量B2A2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加5.6g，则原混合气体中的CO2质量分数为
88%
88%
（4）向某无色透明的溶液中加入D的粉末，反应后只生成氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A
A
A．K+ Na+ Cl- SO42- B．Na+ Cl- SO42- HCO3-
C．Na+ CO3- NO3- K+ D．Al3+ NH4+ Cl- SO42-．
（2010?临沂一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
（1）写出D元素的原子结构示意图
；E元素在周期表中位置
（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
A．比较这两种元素的常见单质的沸点 B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式：
（4）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是
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（1）写出D元素的原子结构示意图
第三周期第VIA族
第三周期第VIA族
；（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
O
O
，可以验证该结论的是BC
BC
；（填写编号）A．比较这两种元素的常见单质的沸点 B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式：
Al（OH）3
AlO2-+H++H2O
AlO2-+H++H2OAl（OH）3AlO2-+H++H2O
，欲使上述体系中D的简单阳离子浓度增加，可加入的物质是AlO2-+H++H2O盐酸（稀硫酸也可以）
盐酸（稀硫酸也可以）
；（4）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2
．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
（2）写出X 的最高价氧化物的一种用途
（3）X的硝酸盐水溶液显
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
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（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．（2）写出X 的最高价氧化物的一种用途
冶炼铝（或制造耐火材料等）
冶炼铝（或制造耐火材料等）
．（3）X的硝酸盐水溶液显
酸
酸
性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（NO3-）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：
SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl
．（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性
HCl
HCl
＞H2S
H2S
（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
S2-
S2-
＞Cl-
Cl-
＞Na+
Na+
＞Al3+
Al3+
．