摘要：19．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中.产生黄绿色气体.而溶液的紫红色褪去.现有一氧化还原反应的体系中.反应物和生成物共有KCl.Cl2.H2SO4.H2O.KMnO4.MnSO4.K2SO4七种物质: (1)该反应中.化合价升高的反应物是 .化合价没有发生变化的反应物是 . (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式: . (3)上述反应中.1mol氧化剂在反应中 mol电子. (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3.溶液又变紫红色.说出NaBiO3的一个性质: . [解析]根据题给信息KMnO4和盐酸反应生成氯气.而所给物质中KCl中含有Cl-.H2SO4中含有H+.所以反应物是KMnO4.KCl和H2SO4.生成物是K2SO4.MnSO4.Cl2和H2O.锰元素化合价由+7价变成+2价.化合价降低.被还原,氯元素的化合价由-1价变成0价.化合价升高.被氧化.根据化合价升降数相等可得如下配平的化学方程式:2KMnO4+10KCl+8H2SO4＝6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O.在反应后的溶液中加入NaBiO3.溶液又变紫红色.说明有MnO4-生成.即BiO3-将Mn2+氧化成MnO4-.所以NaBiO3具有强氧化性.其氧化性比KMnO4氧化性强. [答案](1)KCl,H2SO4 (2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4＝6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O (3)得到,5 (4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)

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