摘要：3．如图所示.两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应.其中属于氧化还原反应.但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( ). A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 [解析]选C.水中氢元素处于最高价.具有氧化性.氧元素处于最低价.具有还原性.水作还原剂的反应是-2价的氧元素被氧化成O2的反应.水作氧化剂的反应是+1价的氢元素被还原成H2的反应.水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应.各个反应的方程式及水的作用分析如下表: 化学方程式 是否为氧化还原反应 水的作用 甲 SO3+H2OH2SO4 不是 非氧化剂.非还原剂 乙 2F2+2H2O4HF+O2 是 还原剂 丙 3NO2+H2O2HNO3+NO 是 非氧化剂.非还原剂 丁 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 是 氧化剂
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（2010?安庆模拟）用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是（ ）
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（2010?安庆模拟）下列试验设计能够达到目的（ ）
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（2010?安庆模拟）将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为
（2）求铜片中单质铜的物质的量．（写出计算过程）
（3）若生成NO2和NO混合气体共aL（S．P．T）．
①a的取值范围为
～8.96
～8.96．
②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）
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计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为
80.33%或0.80
80.33%或0.80
．（保留两位小数）（2）求铜片中单质铜的物质的量．（写出计算过程）
（3）若生成NO2和NO混合气体共aL（S．P．T）．
①a的取值范围为
| 8.96 |
| 3 |
| 8.96 |
| 3 |
②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）