摘要：滴定过程中.将标准液滴到锥形瓶外. 分析:这样会增加标准液的用量.使c待测液的值偏大.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3977296[举报]

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.50	25.00

（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为

0.201mol/L

mol/L，烧碱样品的纯度为

98.8%

．
（4）对几种假定情况的讨论（填无影响、偏高、偏低）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果

无影响

．
②若未用标准液润洗酸式滴定管，则会使测定结果

偏高

．
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果

偏低

．
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果

偏低

．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果

偏高

．

查看习题详情和答案>>

实验室所使用的NaOH标准溶液，通常是用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）来“标定”的。其操作步骤如下：

①将用分析天平称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中 ②加适量的蒸馏水溶解，溶液呈无色 ③加入指示剂 ④用NaOH溶液滴定到终点

某学生进行了三次平行实验，实验数据如下：

实验编号	邻苯二甲酸氢钾的质量（g）	待测NaOH溶液的体积（mL）
1	0.612	21.20
2	0.612	20.10
3	0.612	19.90

试完成下列问题

（1）邻苯二甲酸氢钾与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________________________。

（2）所加指示剂最好选用_____________（填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”）判断达到终点的标志是________________________________________________________________。

（3）该同学在进行滴定时，左手应该___________________，右手应该____________________，眼睛应该___________________。

（4）第_________次实验误差较大，造成这种误差的可能原因是（）

A.碱式滴定管在装NaOH溶液前未用待测NaOH溶液润洗2—3次

B.滴定过程中，振荡太剧烈以致有些溶液飞溅出来

C.滴定开始前尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时没有了气泡

D.达到滴定终点时，俯视读数

（5）该同学所“标定”的NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol·L^-1(结果保留三位数)。

查看习题详情和答案>>

某学生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）．请回答下列问题：

（1）如图1表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

25.40

mL；反应达滴定终点时的现象为

锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色

．
（2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作（如图2所示）中的

丙

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：

根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

0.25 mol/L

．（保留两位有效数字）
（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是

B D

．
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；
D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．

查看习题详情和答案>>

L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．

查看习题详情和答案>>

我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn²⁺的含量，根据下列测定步骤回答问题．
步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）标准溶液．
（1）需要称取______g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有______，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______ （填下列选项的字母序号）．
A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
D．定容时俯视刻度线
E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水
步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H₂SO₄酸化，然后加入过量的KIO₄，发生反应
2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺多余的KIO₄通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO₄^-，IO₃^-反应，制得待测液．
（2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂O、______
步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+NaS₄O₆
达到滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL
（3）滴定操作时，用______作指示剂，达到滴定终点的现象为______，测得自来水样品中锰元素的含量为______mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．

查看习题详情和答案>>

试题分类