（2011?烟台模拟）水的电离平衡曲线如图所示：
下列说法不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

将①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤SO₄^2-、⑥OH^-、⑦NO₃^-、⑧NH₄⁺分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是（　　）

（2012?青浦区二模）硫-碘循环分解水制氢的主要反应如下：
I：SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI    II：2HI?H₂+I₂ Ⅲ：2H₂SO₄→2SO₂+O₂+2H₂O
（1）上述循环反应的总反应可以表示为；反应过程中起催化作用的物质是（选填编号）．
a．SO₂        b．I₂        c．H₂SO₄       d．HI
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应II，H₂的物质的量随时间的变化如图所示．      
0～2min内的平均反应速率v（HI）=．
（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI（g）的物质的量是原来的2倍，则以下（选填编号）也是原来的2倍．
a．平衡常数                   b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间             d．平衡时H₂的体积分数
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡移动（选填“向左”、“向右”或“小”）；若加入少量下列试剂中的（选填编号），产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃          b．CuSO₄          c．Na₂SO₄          d．NaHCO₃．

水的电离平衡曲线如图所示．?
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到．
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液升至100℃，则Ba（OH）₂溶液的pH：．
A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能确定
（3）已知A_nB_m的离子积=[c（A^m+）]ⁿ?[c（B^n-）]^m?，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）₂的浓度为0.02mol?L^-1，其离子积为．