摘要：13．(09海南卷4)在25℃时.密闭容器中X.Y.Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 下列说法错误的是: A．反应达到平衡时.X的转化率为50% B．反应可表示为X+3Y2Z.其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动.平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案:C 解析: 由 aX+ bY cZ 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 转化浓度/mol·L-1 0.05 0.15 0.1 利用转化浓度之比等于化学计量数比可得到化学方程式为X+3Y2Z.这样再利用相关数据可得到A.B正确.D因为平衡常数是温度函数而正确. 点评:本题考查化学反应速率和化学平衡的相关知识.最快捷的方法是利用排除法.抓住化学平衡常数是温度函数.即可得到C错误.
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（07年海南卷）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）
A．Ca2+、CH3COOH、Br―、Na+ B．NO3―、Fe3+、Mg2+、SO42―
C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl― D．K+、Cl―、Al3+、SO32―
查看习题详情和答案>>（08年海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量少
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于