摘要：氧族元素 (1)氧族元素的相似性 ①最外层都有6个电子.负化合价都为-2价.除氧外.最高正价为+6价.(除H2O2.OF2及FeS2外) ②气态氢化物通式为H2R.除H2O.对热稳定性都较差.如H2S 300℃以上即分解.H2Te 0℃即分解.除氧外.都有氧化物(RO2.RO3).对应的水化物都是含氧酸. (2)氧族元素的递变性 ①熔沸点:O2→Te逐渐升高 ②氧化性:O2＞S＞Se＞Te ③氢化物稳定性:H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te ④含氧酸酸性:H2SeO4＞H2SO4 (3)氧和硫的对比 ①Na2S与Na2O都呈碱性.CS2与CO2一样呈酸性.碱性氧化物与酸性氧化物可反应生成盐.碱性硫化物与酸性硫化物亦可反应生成盐.如:Na2S+CS2===Na2CS3 ②含氧酸盐中的氧可部分或全部被硫取代.如Na2S2O3可看作硫取代Na2SO4中的部分氧. ③在FeS2中S为-1价.在Na2O2.H2O2中O为-1价.
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氧族元素原子的电子层结构相似，它们原子的最外层电子数都为______，氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数______，原子半径逐渐______，原子核对最外层电子的引力逐渐______，使原子获得电子的能力也依次______，失电子的能力依次______，单质的非金属性逐渐______，金属性逐渐______。
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为
第二周期第VA族
第二周期第VA族
．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为
+6
+6
、-2
-2
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下，等物质的量的S和Se分别与等量的H2反应，生成气态氢化物的物质的量（b）
（b）
．（a） H2S＜H2Se （b） H2S＞H2Se （c） H2S=H2Se
（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：
（4）试在表上画出金属和非金属的分界线
