摘要：答案:(1)SO2 (2)BDF.BCF 解析:本题设置的目的有两个:一是由于题设条件不复杂.看似很容易.易使考生产生轻视题目的心理状态.而不去深入分析而失误.试题通过这种方式体现对考生知识.能力和心理素质的考查,二是因本题作出判断需较大的思维强度.本题的关键在于能否从量上分析H2S和SO2的关系.这就考查了学生思维的深刻性和逻辑性. 从题给条件上首先可判断出不存在的气体是SO2.溶液中Na2CO3和Na2S并存.再由混合溶液与稀H2SO4反应有黄色沉淀的现象.对硫的来源作出两种思考: 其一:H2SO4+Na2S2O3===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.但反应中有SO2生成.又与前面的判断相矛盾.这就给考生造成了很大的干扰.又因H2SO4+Na2S===H2S↑+Na2SO4.如果能从定量的角度考虑2H2S+SO2===3S↓+2H2O.当n(H2S)=2n(SO2)时.SO2就不会放出了.因此.第一种情况为Na2S.Na2S2O3和Na2CO3. 其二:若用Na2SO3代替Na2S2O3.按上述理由也可由硫产生而无SO2放出.因此第二种情况为:Na2S.Na2SO3和Na2CO3. 若溶液中存在Na2S.Na2SO3.Na2S2O3和Na2CO3也符合现象.但不符合“至少 这一条件.
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I．（1）如果SO2的漂白性是因为SO2与H2O反应的产物的漂白作用，那么SO2使品红溶液褪色的粒子可能是 ．有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，某同学设计了如下实验方案：称取m g样品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V1 mL于锥形瓶中，用浓度为c mol?L-1 的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为SO32-+MnO4_→SO42-+Mn2++H2O （未配平）
（2）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是 （选填答案编号）
A、容量瓶B、玻璃棒 C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用 ．
（4）滴定终点的现象是 ．
（5）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL，则原样品中Na2SO4的质量分数为
Ⅱ．FeCO3是白色沉淀，已知Ksp（FeCO3）=2×10-11，将FeCl2稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若原FeCl2溶液的浓度为2×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液最小浓度为 mol/L．
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（2）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是
A、容量瓶B、玻璃棒 C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用
（4）滴定终点的现象是
（5）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL，则原样品中Na2SO4的质量分数为
Ⅱ．FeCO3是白色沉淀，已知Ksp（FeCO3）=2×10-11，将FeCl2稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若原FeCl2溶液的浓度为2×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液最小浓度为
黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料．高温时，黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他气体]，可发生下列反应：
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2．
根据题意完成下列计算：
1．若把2.00 g某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后(杂质不反应、不挥发)，得到1.56 g残渣，则该黄铁矿的纯度为________．
2．煅烧70t黄铁矿(含硫35％，杂质不含硫且不反应)生产出72.8t硫酸铵．若黄铁矿制取硫酸时的利用率为80％，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为________(答案保留两位小数)．
3．为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20％时，煅烧后的混合气体平均相对分子质量为________(答案保留两位小数)．
4．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时生产副产品氮肥．已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐．取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09 mol SO2(假设气体已全部逸出，下同)；另一份中加入足量Ba(OH)2，产生0.16 mol NH3，同时得到21.86 g沉淀．通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比．