摘要：答案:52 (3)设SO2为x则有4×(×11+0.0800)=1-0.0800-x x=0.0923 (4)①13b=200-10a ②如下图 解析:(1)1.00 mol FeS2完全氧化需O2为mol.则需标况下的空气为:mol×22.4 L·mol-1÷0.200=308 L (2)采用体积差列式求减少的体积 4FeS2 + 11O2===8SO2+2Fe2O3 ΔV 11 3 55 L×0.200 3 最后气体体积为55 L-3 L=52 L (3)设SO2为x 则有4×(×11+0.0800)=1-0.0800-x x=0.0923 (4)100 L气体混合物中有N2为(100-a-b) L 而生成b L SO2耗O2为L 则:(100-a-b)∶(+a)=4∶1 即:13b=200-10 a
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3972473[举报]
常温下，有甲、乙两份体积均为1L，pH均为3的溶液，其中甲为醋酸，乙为盐酸．
①甲用蒸馏水稀释至100倍后，溶液的pH变为a；
②乙与等体积、浓度为1.5mol/L的氨水混合，在此混合液中：n（NH
）+n（H+）-n（OH-）=b mol．
则a、b正确的答案组合是（ ）
①甲用蒸馏水稀释至100倍后，溶液的pH变为a；
②乙与等体积、浓度为1.5mol/L的氨水混合，在此混合液中：n（NH
+ 4 |
则a、b正确的答案组合是（ ）
查看习题详情和答案>>
常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11．①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=bmol．则a、b正确的答案组合是（ ）
查看习题详情和答案>>
氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则①该混合气体中NO与NO2的体积比为________，②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。
查看习题详情和答案>>
