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硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
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资料：① H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。 ② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。 ③ H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。 |
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。
回答下列问题：
① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。
② B中的现象是_________。
③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。
④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。
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实验操作 |
实验现象 |
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实验1 |
将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合 |
无明显现象 |
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实验2 |
将H2S通入Na2SO3溶液中 |
未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
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实验3 |
将SO2通入Na2S溶液中 |
有浅黄色沉淀产生 |
已知：电离平衡常数：H2S Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15
H2SO3 Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。
A B C D
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。
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硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
| 资料：① H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。 ② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。 ③ H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。 |
回答下列问题：
① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。
② B中的现象是_________。
③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。
④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。
| | 实验操作 | 实验现象 |
| 实验1 | 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合 | 无明显现象 |
| 实验2 | 将H2S通入Na2SO3溶液中 | 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
| 实验3 | 将SO2通入Na2S溶液中 | 有浅黄色沉淀产生 |
已知：电离平衡常数：H2S Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15
H2SO3 Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。
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| A | B | C | D |
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。 查看习题详情和答案>>
二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S) 是一种有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）。又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3。现在室温下向饱和H2SO3溶液中通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，则溶液的PH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（ D ）
- A.
- B.
- C.
- D.
NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．
⑤
⑥
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：
（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是
（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
下列说法正确的是
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl
| O | - 3 |
d．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是
（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）．
请根据以上信息，结合学过的知识，回答下列问题：
（1）事故发生后，若及时采取对逸出气体点火燃烧的措施，可以减少对人员的危害和死亡．写山逸出气体完全燃烧的化学方程：
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（2）用点燃的方法可除去H2S气体，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是
（3）专家提醒：发生H2S气体泄漏时，可用湿毛巾捂住鼻子迅速离开现场．这利做法的理由是
（4）“井喷”事故发生后，村民虽已闻到弥漫在空气中的臭味，但直到几小时后，村干部通知他们迅速撤离，才意识到危险．对此，你对学习化学知识有何感想：