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全部沉淀，n值为_________。(2)20 mL 1 mol·L-1的NaCl和40 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2混合后的溶液中，Cl-的物质的量浓度是_________。
(3)在标准状况下，700 L NH3的物质的量为_________，全部溶解在1 L水中，所得溶液的质量分数为_________，如果该氨水的密度为0.85 g·cm-3，则氨水的体积为_________ L，物质的量浓度为_________。
(4)已知质量分数为37%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3，该盐酸的物质的量浓度为_________。配制200 mL 0.5 mol·L-1盐酸溶液需要该浓盐酸_________mL。
(5)常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为S g，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为_________，如果已知该饱和溶液的密度为ρ g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为_________。
查看习题详情和答案>>高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O，摩尔质量：371 g/mol]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
(1)制备纯净的硫酸铜称取15 g粗CuSO4(含Fe2+)放人小烧杯中，加入50 mL蒸馏水，搅拌．滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL 3％的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1 mol·L－1的NaOH溶液，直到pH＝3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1－2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体．
①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为________．
②过滤与蒸发过程中都用到的玻璃仪器是________．
(2)用(1)制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu(C1O4)2·6H2O，请补充实验步骤．该实验可选用的试剂有：70％HClO4溶液，Na2CO3·OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．
a．称取7.0 g CuSO4·5H2O和8.0 g Na，CO3·10H2O，混合研细后，投入100 mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．
b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀________次．
c．用________检验沉淀是否洗涤干净．
d．在沉淀中慢慢滴加70％ HC1O4溶液，搅拌至________为止．
e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．
f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，________，得蓝色晶体．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu(C1O4)2·6H2O晶体8.4 g．
①补充实验步骤b、c、d和f．
②本次实验产率为________．
③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：
Cu(C1O4)2
CuCl2＋4O2↑(A)
2Cu(ClO4)22CuO＋7O2↑十＋2C12↑(B)
若测得V(O2)/V(Cl2)＝n，则按(A)式分解的高氯酸铜的质量分数为________(用含n的代数式表示)．
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
（3）试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为
| 名称 | 性质 |
| 乙二醇 | 无色粘稠吸湿液体，易燃，沸点：196～198℃，与水混溶． |
| 丙酮 | 无色易燃液体，沸点：56.5℃，溶于水及大多数有机溶剂． |
| N，N二甲基甲酰胺（DMF） | 易燃，低毒，沸点：153℃，能与水和大多数有机溶剂混溶． |
| 对苯二甲酸（TPA） | 白色针状结晶或粉末，可燃，熔点：425℃（分解），约在300℃升华，不溶于水，微溶于热乙醇，溶于碱溶液．电离常数：Ka1=3.1×10-4，Ka2=1.5×10-5 |
（1）对苯二甲酸的制备
①在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．然后依次加入5.00g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，将温度升至180℃（不超过185℃），在此温度下反应15分钟．反应过程中的现象是
②冷却至160℃左右停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．这一步是为了分离出
③向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使四颈瓶中的残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．抽滤需要用到的主要仪器有
④将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
（2）对苯二甲酸含量的测定
称取0.2000g对苯二甲酸样品于250mL烧杯中，加入30mL DMF，搅拌溶解，加入10mL蒸馏水，搅匀后加4滴酚酞指示剂，用0.1000mol?L-1氢氧化钠标准溶液滴定，消耗氢氧化钠标准溶液体积为22.60mL．
滴定终点的现象是
甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
I．按照乙同学的观点，请写出Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子方程式：
Ⅱ．在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
（1）装置B中所装试剂是
（2）能证明乙同学观点正确的实验现象是
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（3）各装置连接顺序为
（4）装置C中碱石灰的作用是
（5）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为
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| 9m |
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