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①2X+O2====2M ②2Y+O2====2Q ③2Z+O2====2R
上述方程式中除氧气外的其他物质均为氧化物，且通常状况下X、Y、Z都是气体，请根据要求回答问题：
（1）如果反应①在常温常压下即可顺利进行，则M的化学式是________________。
（2）如果反应②是一个燃烧反应，则Q的电子式是________，其分子为________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）如果反应③需在催化剂存在并加热条件下进行，则Z的化学式是____________，其固体的晶体类型为________________。
Ⅱ.（4）将6.2 g Na2O在干燥而充足的氧气中加热，充分反应；冷却后称量，固体质量为7.8 g，则该反应（反应④）的化学方程式为______________________________________。
（5）取43.2 g FeO在空气中充分加热，冷却后称量发现质量增加3.2 g，则该反应（反应⑤）的化学方程式为_______________________________________________________________。
Ⅲ.（6）反应①—⑤是氧化还原反应，但其中一个的化合价升降与另外四个有明显不同，请你找出这个反应：________________（填序号），你做此选择的理由是_________________。
查看习题详情和答案>>实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色．
实验2：从A的溶液中获取固体A．
实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g．
实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）．
资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定．②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；
根据题中信息，回答下列问题：
（1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为
a．灼烧 b．用盐酸清洗铂丝 c．用铂丝蘸取待测液
（2）实验2中如何从溶液中获取固体A？
实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、
（3）实验3中
（4）写出实验3中的分解反应式：
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（5）写出实验4中的分解反应式：
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（6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式．
2Cu2O+O2
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2Cu2O+O2
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①2X+O2=
上述方程式中除氧气外的其他物质均为氧化物，且通常状况下X、Y、Z都是气体，请根据要求回答问题：
(1)如果反应①在常温常压下即可顺利进行，则M的化学式是__________________________。
(2)如果反应②是一个燃烧反应，则Q的电子式是____________________，其分子为_________ (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)如果反应③需在催化剂存在并加热条件下进行，则Z的化学式是___________________，其固体的晶体类型为_________。
Ⅱ.(4)将
(5)取
Ⅲ.(6)反应①—⑤是氧化还原反应，但其中一个的化合价升降与另外四个有明显不同，请你找出这个反应：_________ (填序号)，你作此选择的理由是___________________________。
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Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是Ⅱ．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，其中Y为CO2；采用电解法制备N2O5，总的反应方程式为：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，装置如图所示．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
在电解池中生成N2O5的电极反应式为
Ⅲ．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝对环境的意义
（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1．
脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：
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2007年徐州市区空气质量良好以上天数达到了312天，成为近年来“蓝天”最多的一年。作为产煤较多和机动车数量快速增长的地区，徐州市区空气中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任务依然艰巨。请回答下列问题：
(1)燃烧化石燃料排放的烟气中含有NOX和S02。含有碱的黄磷乳浊液 能够同时去除NOX和S02，这是由美国科学家研发的，命名为
PhoSNOx法。在该方法最后阶段NO2--与HSO3--反应生成(NH4)2SO4
其离子方程式为 。
(2)工业上将S02转化为SO3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一 个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成。温度低的气体A 从管外流过；经上层催化反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。 中学化学实验中也有许多需要进行热交换，下列实验中需要进行热交换的(直接加热除外)是 (填字母)。
A．粗盐的提纯 B．实验室制取少量蒸馏水
C．测定中和反应过程中溶液pH的变化
D．制取乙酸乙酯 E．酚醛树脂的制取
(3)一定条件下，N02和S02很容易发生反应生成NO和SO3(g)。现将
NO和S02的混合气体通入容积为50 ml的容器中，充满后用带有导
管的塞子密封，则再向该容器中通入O2的体积V在 mL范
围内才能保持容器内的压强不变(设气体体积均在相同条件下测定，
且不考虑NO2转化为N204)。
(4)将盛有x molNO和y mol NO2的混合气(标准状况)的试管倒扣在足量
的水中，通入O2可以使水充满试管。请在右面的坐标图中大致画出不
断通人氧气的过程中溶液的pH与V（O2）的关系曲线(设生成的硝酸均在试管内)。
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