运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应，在2L密闭容器中通入2mol的N₂和6mol的H₂，5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0-5min该反应的化学反应速率为V（H₂）=，N₂的转化率=，化学平衡常数K=．
（2）NH₃ （g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，两步反应的能量变化示意图1：
则NH₃（g） 与CO₂（g） 反应生成尿素的热化学方程式为．
（3）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是（填字母）
A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．平衡常数：K（a）＞K（c）  
C．平衡常数：K（b）=K（d）
D．正反应速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩尔质量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，将a  mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH⁺₄）=C（Cl?），则溶液显（）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=．

请回答下列问题：
（1）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有（填序号）．
A．配位键   B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为．
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素（核电荷数24），该元素基态原子的电子排布式是，与它同周期的基态原子中最外层电子数与铬相同的元素有（填元素符号）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl₂，则COCl₂分子内含有（填标号）．
A．4个σ键  B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键  D．3个σ键、1个π键
（4）按要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的杂化方式．三角锥形分子：分子式，杂化方式是；
（5）用价层电子对互斥理论推断第ⅣA族元素Sn形成的SnBr₂分子中Sn-Br的键角120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为．

下列过程表达式中，属于电离方程式的是（　　）

（2010?梅州一模）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H₂）=；10min时，改变的外界条件可能是．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象．
（3）反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ/mol在800℃时的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是（填序号）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO（g）和H₂O（g）的起始浓度均为2mol?L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？
（2）达到平衡时，CO的转化率为多少？
（3）当CO的起始浓度仍为2mol?L^-1，H₂O（g）的起始浓度为6mol?L^-1，求平衡时CO的转化率？