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请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有
（3）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
①下列的措施有利于提高B2的转化率的是
A．采用20?50MPa的大气压
B．选用400?500℃的高温
C．使用催化剂
D．及时将BA3液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA3，反应达到平衡时，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
1mol B2和3mol A2，反应达到平衡时，放出Q2kJ的能量；则合成BA3的热化学方程式为
| 高温高压 |
| 催化剂 |
| 高温高压 |
| 催化剂 |
③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器，甲容器维持温度和体积不变，乙容器维持温度和压强不变，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，当反应都达到平衡时，BA3的体积分数甲
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的C（H+）=
（5）用D2C2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C02等物质，请写出该反应的离子方程式
（14分）
Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：
（1）写出甲池中正极的电极反应式： ；
（2）写出乙池中负极的电极反应式： ；
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填元素符号）。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（ ）
| A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质 |
| B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 |
| C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值 |
| D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 |
xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。（1）x= ；
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为
（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是 （用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B 查看习题详情和答案>>
Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：
（1）写出甲池中正极的电极反应式： ；
（2）写出乙池中负极的电极反应式： ；
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填元素符号）。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（ ）
| A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质 |
| B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 |
| C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值 |
| D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 |
xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。（1）x= ；
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为
（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是 （用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B
（14分）
Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：
（1）写出甲池中正极的电极反应式： ；
（2）写出乙池中负极的电极反应式： ；
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填元素符号）。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（ ）
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
Ⅱ．向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1
mol B，发生如下反应：2 A(g)
+ B(g) 
xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。
（1）x= ；
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为
（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是 （用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B
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（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=
（甲）大于2mol （乙）等于2mol
（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是
| a |
| 2-a |
| a |
| 2-a |
（5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是