摘要：2．熔融盐燃料电池具有高的发电效率.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质.CO为阳极燃气.空气与CO2的混合气为阴极助燃气.制得在650℃下工作的燃料电池.完成有关的电池反应式: 负极反应式:2CO+2CO32--4e-→4CO2 正极反应式: 总反应式: ㈢实验题 有甲.乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序.两人均使用镁片和铝片作电极.但甲同学将电极放入6mol·L-1H2SO4溶液中.乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中.如下图: ⑴写出甲池中正极的电极反应式: , ⑵写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式: 负极: , 总反应的离子方程式: . ⑶如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属.则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼 .则甲会判断出 活动性更强.而乙会判断出 活动性更强. ⑷由此实验.可得到如下哪些正确结论?( ) A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质. B.镁的金属性不一定比铝的金属性强. C.该实验说明金属活动顺序表已过时.已设有实用价值. D.该实验说明化学研究对象复杂.反应受条件影响较大.因此应具体问题具体分析. ⑸上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表 判断原电池中的正负极 这种做法 .如不可靠.请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案 .

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