摘要：Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl.先无气体.后有气体.如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出.发生的反应:先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 . ②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液.先有气体.反应是:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2. 如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应.采用①方法放出CO2是0.4mol,采用②方法放出CO2为1.2mol.希望同学们在解题时要留意.
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浓度的变化情况（ ） 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．在Na2CO3溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．足量的锌跟硫酸铁反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
C．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
查看习题详情和答案>>下列反应的离子方程式不正确的是
- A.在Na2CO3溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
- B.足量的锌跟硫酸铁反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
- C.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
- D.CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（2012?成都模拟）溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
；农业上用石膏降低其碱性的反应原理Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
．（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向
逆向
逆向
移动，且所得溶液显酸
酸
性．（3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）；（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=
1×10-8mol/L
1×10-8mol/L
；（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲线示意图．