摘要：常见分子.离子的空间构型:Cl2.HCl.H2O.H2S.NH3.CH4.SiH4.BeCl2.BF3.CO2.SO2.CH2O.HCN.H3O+.NH4+. 正四面体型,平面三角型,三角锥型,V型,直线型
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以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题．（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为
NaClO
NaClO
．（2）电解A溶液反应的离子方程式为
2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-
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2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
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（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．（4）J的空间构型为
三角锥
三角锥
形．（5）空气分离出H后剩余气体的最主要成分是
O2
O2
，有可以将其与B及D组成燃料电池，则该电池的负极反应式：2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
；正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，如图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据如图各物质之间的转化关系回答下列问题．
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式：
（2）电解A溶液反应的离子方程式为
（3）J分子的空间构型为
（4）实验室可用K与G固体加热制取J，写出该反应化学方程式：
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（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．（2）电解A溶液反应的离子方程式为
2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-
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2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-
．若该反应中转移电子数为8NA，则产生的氯气在标准状况下体积为
| ||
89.6
89.6
L．（3）J分子的空间构型为
三角锥
三角锥
．（4）实验室可用K与G固体加热制取J，写出该反应化学方程式：
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
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Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
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甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．
回答以下问题：
（1）G的电子式：
，深蓝色溶液中溶质的化学式：
（2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是
（3）完成反应方程式
反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：
反应②的离子方程式：
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：
．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
（5）丙的基态原子电子排布式为
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回答以下问题：
（1）G的电子式：
[Cu（NH3）4]Cl2
[Cu（NH3）4]Cl2
．（2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是
Na＜Al＜Mg
Na＜Al＜Mg
（用元素符号表示）．（3）完成反应方程式
反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
；反应②的离子方程式：
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
．（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：
③④
③④
（选填序号），其物质的量之比为3：2
3：2
．①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
（5）丙的基态原子电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为AuCu3H8
AuCu3H8
．[化学—选修3物质结构与性质](15分)
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 |
| 第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3-离子的空间构型为___________。
与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。 A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
（7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（8）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
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已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18个电子，C、D、F各含有10个电子，A、B、C、D为常见化合物．请回答：
（1）D分子的空间构型为
（2）将B缓慢通入Cu（OH）2悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为
（3）A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有
（4）①若E、F可按1：1组成离子化合物X，其水溶液呈中性．请写出电解X溶液的化学方程式：
②若Y溶液中所有离子间有以下关系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），则：Y溶液的pH
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（1）D分子的空间构型为
正四面体
正四面体
．（2）将B缓慢通入Cu（OH）2悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
．（3）A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
；室温下，将pH=a的C的稀溶液与pH=14-a的A稀溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（4）①若E、F可按1：1组成离子化合物X，其水溶液呈中性．请写出电解X溶液的化学方程式：
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
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2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
；电解时，阳极收集到的气体体积小于阴极，原因是
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部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
．②若Y溶液中所有离子间有以下关系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），则：Y溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．