摘要：橙:K2Cr2O7.浓溴水.溴的CCl4溶液
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在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
（2）再加入过量稀H2SO4，则溶液呈
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡
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（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
黄
黄
色，平衡向右移
向右移
．（填“向左移”或“向右移”，下同．）（2）再加入过量稀H2SO4，则溶液呈
橙红
橙红
色，平衡向左移
向左移
．（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡
向右移
向右移
，溶液颜色将变浅
变浅
．在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液：
（1）取少许上述溶液加入过量NaOH溶液，溶液变
（2）向（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈
（3）取少许原溶液，向其中加入过量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡
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（1）取少许上述溶液加入过量NaOH溶液，溶液变
黄
黄
色；（2）向（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈
橙红
橙红
色；（3）取少许原溶液，向其中加入过量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡
向右
向右
（填“向左”或“向右”或“不移动”）．（2012?南京二模）聚合硫酸铁可用于自来水厂净化水源，它在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子．
（1）镉镍碱性电池放电时，负极的Cd转化为Cd（OH）2，正极的NiO2转化为Ni（OH）2，写出该电池反应方程式
（2）双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混合，缓慢加入H2O2，反应得到聚合硫酸铁．该过程中加入H2O2速度不能太快，原因是
（3）聚合硫酸铁的化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两等份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，加热煮沸后，滴加稍过量SnCl2溶液，使Fe3+还原为Fe2+，用甲基橙除去过量SnCl2．然后用0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，到达滴定终点时共用去K2Cr2O7标准溶液50.00mL．计算聚合硫酸铁晶体中a、b、c的最简整数比．（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）
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（1）镉镍碱性电池放电时，负极的Cd转化为Cd（OH）2，正极的NiO2转化为Ni（OH）2，写出该电池反应方程式
Cb+NiO2+2H2O=Cb（OH）2+Ni（OH）2
Cb+NiO2+2H2O=Cb（OH）2+Ni（OH）2
．（2）双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混合，缓慢加入H2O2，反应得到聚合硫酸铁．该过程中加入H2O2速度不能太快，原因是
若加入速度过快，H2O2有可能来不及与物质充分接触反应就被分解
若加入速度过快，H2O2有可能来不及与物质充分接触反应就被分解
．（3）聚合硫酸铁的化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两等份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，加热煮沸后，滴加稍过量SnCl2溶液，使Fe3+还原为Fe2+，用甲基橙除去过量SnCl2．然后用0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，到达滴定终点时共用去K2Cr2O7标准溶液50.00mL．计算聚合硫酸铁晶体中a、b、c的最简整数比．（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）
=
3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
Al(OH)3↓
+ 3/2H2↑ + 3/2Cl2↑
+
2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑
(橙)+ H2O 
2CrO
(黄)+2H+ 
、
分别是（ ）。