（2012?江苏一模）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液制得FeCl₃?6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe³⁺）=mol?L^-1．
（常温下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）．
（4）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定终点的现象是：．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）．

（2012?南通模拟）实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量．
（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反应的离子方程式为．再用I^-将生成的MnO（OH）₂还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O．然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
（2）实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是；
②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液，并用稀H₂SO₄溶液调节pH至接近中性；
⑥；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂；
⑧用0.005mol?L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至终点．
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na₂S₂O₃ 标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O₂）的含量为（单位：mg?L^-1）．
②若未用Na₂S₂O₃ 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O₂的含量将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
③步骤⑤中加入适量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是．

I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I^-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br₂；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl₄足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H₂N-NH₂）的水溶液将CCl₄中的I₂还原为I^-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H₂SO₄酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I^-的浓度，以此求出原稀溶液中I^-浓度，滴定时的反应为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI．试回答：
（1）仪器A的名称，如果CCl₄用汽油代替，在将油层分出时进行的操作为．
（2）如果某试管中有上下两层，均呈无色，采取什么办法判断哪一层是水溶液？．
（3）写出离子方程式：步骤①；步骤⑤．
（4）滴定时，手控制活塞，手摇动锥形瓶．
II、Ag⁺浓度为0.100mol?L^-1的溶液5mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200W灯泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固体．
（5）如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：（填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为（若不为AgX沉淀，则此空不填）．
（6）如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为（计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为．

将标准状况下体积为224mL的Cl₂通入到25.00mL 0.1mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液中恰好完全反应，此时Cl₂全部转化为Cl^-，则S₂O₃^2-转化为（　　）