摘要：NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 →
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常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等体积的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内为NO与O2，d试管内是NH3与N2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（ ）
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（2010?烟台一模）某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．（2）该反应的化学平衡常数表达式为
| c(NH3)2 |
| c(N2)．c(H2)3 |
| c(NH3)2 |
| c(N2)．c(H2)3 |
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
（填序号）a.0.82mol?L-1 b.0.25mol?L-1 c.0.20mol?L-1 d.0.08mol?L-1
（4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
向右
向右
移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数不变
不变
（填“增大”、“减少”或“不变”）．（5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线．
某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠时，气体体积不断减少，最后气体变成红棕色，该混合气体的组成是（ ）
| A、N2、NO、NH3 | B、NH3、CO2、N2 | C、NH3、CO2、NO | D、NH3、N2、NO2 |
在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q（Q＞0），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是
a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
a.0.20mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线
．
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2NH3（g）+Q（Q＞0），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：（1）该反应的化学平衡常数表达式为
K=
| [NH3]2 |
| [N2]?[H2]3 |
K=
；| [NH3]2 |
| [N2]?[H2]3 |
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为
0.0375mol/（L?min）
0.0375mol/（L?min）
．（3）判断该反应达到平衡状态的标志是
b、c
b、c
（填字母）；a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
a、c
a、c
．a.0.20mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线