摘要：12．下列叙述中正确的是( ). A．FeCl3溶液.Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象 B．按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应.复分解反应.置换反应与化合反应 C．HCl.CH3COOH.聚苯丙烯.CH3I.CO2 D．研究物质的性质一般按观察物理性质.预测化学性质.验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行 [解析]选D.A中的本质区别在于分散质粒子直径的大小,B中只能对部分无机反应进行分类.并不能包罗万象,C中聚苯丙烯是高聚物.所有的高聚物为混合物. ()
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（2010?扬州模拟）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的核外电子排布式为
（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于
（3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是
A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是
（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为
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（1）基态钛原子的核外电子排布式为
[Ar]3d24s2
[Ar]3d24s2
．（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于
分子
分子
晶体．（3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是
B
B
．A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是
MgO
MgO
，原因是均为离子晶体，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高
均为离子晶体，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高
．（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为
sp3
sp3
，分子的空间构型为V形（折线形）
V形（折线形）
．（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为
2：3
2：3
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