摘要：强酸.强碱的稀释: [例1].0.001 mol/L盐酸的pH = .加水稀释到原来的10倍.pH= .加水到原来的103倍.pH = ,加水到原来的104 倍pH= ,加水到原来的106倍.pH= . [例2].pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍.则溶液的pH= . 稀释到原来的102倍.则溶液的pH= .稀释到原来的103倍.则溶液的pH= .稀释到原来的105倍.则溶液的pH= . [归纳总结]
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（1）pH=a的弱酸，加水稀释10n倍，则 ＜pH＜ ＜7．
（2）pH=b的弱碱，加水稀释10n倍，则7＜ ＜pH＜ ．
（3）pH=a的强酸，加水稀释10n倍，则pH= ＜7．
（4）pH=b的强碱，加水稀释10n倍，则pH= ＞7．
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（2）pH=b的弱碱，加水稀释10n倍，则7＜
（3）pH=a的强酸，加水稀释10n倍，则pH=
（4）pH=b的强碱，加水稀释10n倍，则pH=
常温下，下列叙述不正确的是（ ）
| A、pH=2的盐酸与pH=12的KOH溶液，水电离的c（H+）浓度相等 | B、分别将pH=2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH=4，后者加入水的体积大 | C、在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，c（Br-）增大 | D、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7 |
下列有关室温时电解质溶液的叙述可能正确的是（ ）
| A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 | B、pH=a的强酸与pH=b的碱等体积混合后，溶液的pH=7 | C、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 | D、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 |
以明矾石[主要成分为K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3?18H2O]和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的实验流程如下：
两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：
Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：
（1）①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为 ．
②“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是 ．
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：① ；② ；③过滤、洗涤、干燥．
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3?18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1：1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中．
步骤2：加入c1 mol?L-1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol?L-1 Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液．
①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ．
②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3?18H2O的质量分数为 （用含字母的代数式表示）．
③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2（SO4）3?18H2O的质量分数将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
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两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：
| 物质 | α-Al2O3 | γ-Al2O3 |
| 性质 | 不溶于水和酸 | 不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α-Al2O3 |
| 温度/℃ 溶解度/g |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| Al2（SO4）3 | 31.2 | 36.4 | 46.1 | 59.2 | 73.0 | 89.0 |
| 明矾 | 3.0 | 5.9 | 11.7 | 25 | 71 | 154 |
②“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3?18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1：1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中．
步骤2：加入c1 mol?L-1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol?L-1 Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液．
①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3?18H2O的质量分数为
③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2（SO4）3?18H2O的质量分数将会