按要求回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①碳60（C₆₀）晶体②硼晶体③Na₂O晶体④ CaF₂晶体⑤P₄O₁₀晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是   ，属于分子晶体的是   ，属于原子晶体的是____。
（2）有下列分子：HCN、P₄、SO₃、PCl₃、BF₃，其中属于非极性分子的是     。
（3）有下列离子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-，其中VSEPR模型为正四面体形的是     ，中心原子的杂化轨道类型属于sp²杂化的是     。
（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

（10分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

（10分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是                          

（二）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：

（1）胆矾晶体中含有              （填字母代号）

A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   

D. 金属键    E．氢  键    F．非极性共价键

（2）Cu²⁺还能与NH₃、Cl^－等形成配位数为4的配合物，已知［Cu(NH₃)₄］^2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］²⁺的空间构型为             。

（3）金属铜采用下列          （填字母代号）堆积方式。

（4）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm³，设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞的体积为        cm³

（化学－物质结构与性质）

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显     价，A的电负性        B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因                          

                                                                             。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是                。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：                 。

其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有       个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是             。

（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有     （填序号）。

A．离子键        B．极性键        

C．金属键        D．配位键        

E．氢键          F．非极性键

（6）温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。

若有1mol CH₄生成，则有       molσ键和       molπ键断裂。