摘要：下列物质的制备合理的是--------------------------------------- ①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝, ②将过量的铁与氯气加热反应氯化亚铁, ③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸 ④铜先氧化成氧化铜.再与硫酸反应来制取硫酸铜, ⑤将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中.搅拌溶解来配制50g质量分数为5%NaCl A.④ B.②③ C.③④ D.全部
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下列物质的制备合理的是（ ）?
①硫化铝：将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤 ②氯化亚铁：过量的铁与氯气加热反应 ③硫酸亚铁：铁先在氧气中燃烧，其产物再与硫酸反应 ④硫酸铜：铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应 ⑤硫化铜：将铜丝与硫蒸气直接?反应??
A.④
B.③④?
C.②③⑤
D.全部?
查看习题详情和答案>>下列物质的制备合理的是
①硫化铝：将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤
②氯化亚铁：过量的铁与氯气加热反应
③硫酸亚铁：铁先在氧气中燃烧，其产物再与硫酸反应
④硫酸铜：铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应
⑤硫化铜：将铜丝与硫蒸气直接反应
- A.④
- B.②③⑤
- C.③④
- D.全部
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下列物质的制备合理的是 ①硫化铝：将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤 ②氯化亚铁：过量的铁与氯气加热反应 ③硫酸亚铁：铁先在氧气中燃烧，其产物再与硫酸反应 ④硫酸铜：铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应 ⑤硫化铜：将铜丝与硫蒸气直接反应 | |
A． |
④ |
B． |
②③⑤ |
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③④ |
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（2010?深圳二模）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
（1）试剂A是
（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）电解时，阳极的电极反应方程式为
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法：
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3
AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物．
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Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
（1）试剂A是
盐酸（硫酸或硝酸）
盐酸（硫酸或硝酸）
；溶液b与试剂B反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是
Al2O3中含有SiO2杂质
Al2O3中含有SiO2杂质
．Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）电解时，阳极的电极反应方程式为
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑
；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为3.6×104
3.6×104
mol．Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法：
1
1
Al2O3+3
3
C+1
1
N2
| ||
2
2
AlN+3
3
CO（请配平）②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3
| ||
（5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是
AB
AB
．A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物．
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为
。
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
则溶液中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会
(填“偏高” “偏低” “不变”) 查看习题详情和答案>>