工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO₂外还可能含有H₂和CO₂气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H₂和CO₂的存在（图中夹持仪器省略）。

（1）装置B中试剂的作用是                                    。
（2）认为气体Y中还含有CO₂的理由是                           （用化学方程式表示）。
（3）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。
a.. A之前      b . A－B间       c . B－C间       d . C－D间
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是                                   。
[探究二] SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，使用的药品和装置如下图所示：
FeCl₃溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液
A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C
（5）装置C的作用是　　                      　　　  。
（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　 　　（填序号）。

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO₂外还可能含有H₂和CO₂气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H₂和CO₂的存在（图中夹持仪器省略）。

（1）装置B中试剂的作用是                                    。

（2）认为气体Y中还含有CO₂的理由是                           （用化学方程式表示）。

（3）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。

a.. A之前      b . A－B间       c . B－C间       d . C－D间

（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是                                   。

[探究二] SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，使用的药品和装置如下图所示：

FeCl₃溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液

A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C

（5）装置C的作用是　　                      　　　  。

（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　 　　（填序号）。

A．蒸发皿           B．石棉网           C．漏斗             D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚

（7）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （8）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是　　　　　　　 。

（18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。

（1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是         ，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是             。
（2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是                            。
（3）随着时间的推移，浓硝酸逐渐变稀，装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O ；NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O
①NO和NO₂混合气体的组成可表示成NO_x，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为                    （填字母）

高中阶段常用化学反应方程式

1. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
3. 过氧化钠与水的反应
4. 过氧化钠与二氧化碳的反应
5. 苏打（纯碱）与盐酸反应
6. 小苏打受热分解
7. ＊固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
8. 金属锂在空气中燃烧
9. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
10. 铁在氯气中剧烈燃烧
11. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口白雾）
12. 氯气溶于水及新制氯水的成分：
13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）
14. 工业制漂白粉原理
15. 氯气实验室制法（主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等）
16. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
17. 用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成
18. 铁与硫加热反应
19. 硫化氢充分燃烧
20. 硫化氢不完全燃烧
21. 硫化亚铁与稀盐酸反应
22. 二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃，44.8℃）
23. 浓硫酸与铜反应
24. 浓硫酸与非金属碳的反应
25. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
26. 二氧化硅与氢氧化钠反应
27. 氮气和氢气反应
28. 氮气与氧气放电条件下反应
29. 二氧化氮溶于水
30. NO₂、O₂混合气通入水中无剩余气体
31. 一定量的NO、O₂混合通入水中无剩余气体
32. 五氧化二磷与热水反应
33. 磷在氯气中充分燃烧
34. 氨的催化氧化
35. 碳酸氢铵受热分解
36. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
37. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
38. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
39. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
40. 铝片与稀盐酸反应
41. 铝与氢氧化钠溶液反应
42. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
43. 镁在二氧化碳中燃
44. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
45. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
46. 氢氧化铝溶液中加盐酸
47. *高温下铁与水反应
48. 铁与盐酸反应
49. 氧化铁溶于盐酸中
50. 化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
51. 氢氧化亚铁在空气中氧化
52. 氯化亚铁溶液中通入氯气
53. 氯化铁溶液中加入铁粉
54. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳
55. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
56. 乙烯通入溴水中
57. 制取聚乙烯、聚丙烯
58. 乙制取
59. 由乙炔制聚乙烯
60. 与液溴反应（需铁作催化剂）
61. 苯的硝化反应
62. 与氢气加成生成环己烷
63. 甲苯发生硝化反应
64. 乙烷水解
65. 乙烷消去反应
66. 醇与钠反应
67. 乙醇催化氧化 
68. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
69. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
70. 苯酚的定性检验定量测定方法：
71. 醛制1-丙醇
72. 醛制乙酸
73. 乙醛的银镜反应
74. 醛与新制氢氧化铜悬浊液
75. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
76. 酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
77. 葡萄糖结构简式
78. 蔗水解方程式
79. 淀粉水解
80. 硬脂酸甘油酯皂化反应